氫氧化鉀1310-58-3 現貨秒發 染料用還原劑 電鍍用片狀結晶

理化性質

物理性質

白色斜方結晶，工業品為白色或淡灰色的塊狀或棒狀。 易溶于水，溶解時放出大量溶解熱，溶于乙醇，微溶于醚。易潮解，有極強的吸水性。 [1] 

分子結構數據

1、單一同位素質量：55.966447 Da

2、標稱質量：56 Da

3、平均質量：56.1056 Da

化學性質

氫氧化鉀具強堿性及腐蝕性，其性質與氫氧化鈉相似，能引起灼傷。在空氣中能吸收水分而溶解，并吸收二氧化碳逐漸變成碳酸鉀，0.1 mol/L溶液的pH為13.5。 [1] 

氫氧化鉀具有堿的通性，具體有如下性質：

1.顯色反應

可使石蕊試液變藍、酚酞試液變紅。

2.與酸反應

如與鹽酸、硫酸、硝酸、硫化氫反應。

KOH+HCl=KCl+H?O

2KOH+H?SO?=K?SO?+2H?O

KOH+HNO?=KNO?+H?O

2KOH+H?S=K?S+2H?O

3.與酸性氧化物反應

如與二氧化碳、二氧化硫反應。

KOH+CO?=KHCO?（氫氧化鉀的變質反應、也是生產重要化工原料K?CO?的主要手段）

2KOH+CO?=K?CO?+H?O

2KOH+SO?=K?SO?+H?O

4.與兩性金屬反應

如與鋁反應。

2Al+2KOH+2H?O=2KAlO?+3H?↑

5.與兩性氧化物反應

如與氧化鋁反應。

Al?O?+2KOH=2KAlO?+H?O

6.與兩性氫氧化物反應

如與氫氧化鋁反應

Al(OH)?+KOH=KAlO?+2H?O

7.與鹽溶液發生復分解反應

CuSO?+2KOH=Cu(OH)?↓+K?SO?

2KOH+CuCl?=Cu(OH)?↓+2KCl

FeCl?+3KOH=Fe(OH)?↓+3KCl [2] 

8.與某些單質反應

6KOH(s)+4O?(g)=4KO?(桔紅色)+2(KOH·H?O)+O?↑

4KOH(s)+4O?=4KO?+2H?O+O?↑

P4+3KOH(濃)+3H2O=PH3↑+3KH2PO2 [2] 

9.穩定性

室溫下穩定，高溫分解為氧化鉀

KOH=K2O+H2O [3] 

10.參與有機反應

由于氫氧化鉀可參與的有機反應較多，此處僅舉例說明：

EtOH+KOH→EtOK+H2O（制備醇鉀）

CH3Br+KOH→CH3OH+KBr（親核取代反應）

R'COOR''+KOH→R'COOK+HOR''（皂化反應）

RCOCH3+6Cl2+KOH→RCOOK+4HCI3（鹵仿反應）
 

8、還用于冶金加熱劑和皮革脫脂等方面。 
 

制備

1、隔膜電解法原料氯化鉀在化鹽槽溶化成飽和溶液，加熱至90℃時分別加入碳酸鉀、苛性鉀、氯化鋇除去鈣、鎂和硫酸根等雜質，經沉降除渣、鹽酸中和、精制的含氯化鉀280～315 g/L的氯化鉀溶液經預熱到70～75 ℃后進行電解，得氫氧化鉀、氯氣和氫氣。隔膜法所得氫氧化鉀濃度為10%～11%，需通過蒸發濃縮和冷卻澄清，制得含45%～50%氫氧化鉀溶液;也可繼續在熬堿鍋中濃縮，經脫色，制得固體氫氧化鉀，或經制片成片狀氫氧化鉀產品。

 

2、水銀電解法電解液的配制同隔膜電解法。電解室中以石墨（或金屬）作陽極，水銀作陰極，電解產生的氯氣送氯氣干燥工序，生成的鉀汞齊流入解汞室。大部分未反應的氯化鉀以淡鹽水狀態經處理后，返回原料溶解工序。鉀汞齊與清水反應生成氫氧化鉀和氫氣。因解汞室出來的氫氧化鉀濃度為45%～50%，可作為液體氫氧化鉀產品，也可再經熬堿鍋蒸濃成固堿或制成片狀氫氧化鉀產品。

3、工業上制取氫氧化鉀是電解氯化鉀的水溶液。因為氫氧化鉀比氫氧化鈉難脫水，市售品的純度一般只能達到85%～86%。如需提純可按照提純氫氧化鈉的相同的方法進行提純。

4、氯化鉀經精制后，預熱，不斷注入電解槽中，電解生成液經濃縮、脫色而得。

5、采用離子交換膜法，以工業品氫氧化鉀作為陽極室物質，純水作為陰極室物質，在直流場作用下，K+離子透過具有選擇性的陽膜進入陰極室與OH-離子生成試劑氫氧化鉀，經濃縮、干燥得固體氫氧化鉀。氣體產物 O2、H2分別由導管排出。

6、通過高溫加熱碳酸鈣生成氧化鈣，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與草木灰反應生成氫氧化鉀：

 

CaO+H?O=Ca(OH)?

Ca(OH)?+K?CO?=CaCO?↓+2KOH [5] 
 

含量分析

精確稱取試樣約1.5g，溶于40mL新煮沸并冷卻后的水中，冷至15℃，加酚酞試液（TS-167）數滴，用1 mol/L硫酸滴定。在粉紅色消失時，記錄所耗的酸量，加甲基橙試液（TS-148）數滴，繼續滴定至呈現持續不褪的粉紅色。記錄滴定所需酸的總體積。每1 mol/L硫酸相當于總堿量（以KOH計）56.11 mg。